题目内容

(2012?夹江县二模)随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题.
(1)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳,它是空气中含量最多的温室气体,为减少它的排放,科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应,转化为水和甲烷.该反应的化学方程式为
CO2+4H2
催化剂
.
2H2O+CH4
CO2+4H2
催化剂
.
2H2O+CH4

(2)“绿色化学”的特点之一是“零排放”.一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物.其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,这种产物是
B
B
(填字母序号,下同).
A.甲醇(CH4O)      B.甲酸(CH2O2)     C.乙醇(C2H6O)     D.乙酸(C2H4O2
(3)下列措施中,有利于降低大气中二氧化碳含量的是
BC
BC

A.大量使用化石燃料    B.植树造林,增大植被面积     C.将二氧化碳变废为宝,循环利用.
分析:根据题干提供的信息进行分析,根据反应化学方程式的写法正确写出有关反应的化学方程式,零排放就是反应物的原子全部转化到生成物中,降低二氧化碳的含量就是减少二氧化碳的排放或增大二氧化碳的吸收.
解答:解:(1)二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应,转化为水和甲烷,故填:CO2+4H2
催化剂
.
2H2O+CH4
(2)零排放就是反应物的原子全部转化到生成物中,则二氧化碳与氢气发生的是化合反应,只有生成的甲酸符合此反应,故填:B;
(3)降低二氧化碳的含量就是减少二氧化碳的排放或增大二氧化碳的吸收,故填:B  C.
点评:本题考查了二氧化碳的性质,完成此题,可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行.
练习册系列答案
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(2012?夹江县二模)实验室中需要22.4l(标准状况)SO2气体.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g?cm-3)110mL充分反应锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质,进行了如下实验探究.查资料:(1)SO2气体通入品红溶液会使溶液褪色.(2)随着反应的进行,浓硫酸会变稀.(3)SO2气体的性质与CO2相似.F中盛放的是无水硫酸铜.
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
H2
H2
(填化学式).产生这种结果的主要原因是
随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
.(用化学方程式或必要的文字加以说明)
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究.

①装置B中加入的试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
,作用是
除去混合气体中的SO2
除去混合气体中的SO2

②装置D加入的试剂
浓硫酸
浓硫酸
,装置F中试剂的作用
检验生成物中有水
检验生成物中有水

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是
装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色

④U型管G的作用为
防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验

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