题目内容

(2012?夹江县二模)下列实验操作中,不正确的是
B
B

分析:A、运用给试管中的液体加热的操作解答.
B、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答.
C、运用蒸发操作要领解答.
D、运用检查装置气密性的要领解答.
解答:解:A、给试管中的液体加热,取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一,要外焰加热,试管夹夹在中上部,A操作正确.
B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中,防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出,B操作不正确.
C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌,要外焰加热,C操作正确.
D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出,D正确.
故选B.
点评:化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范.
练习册系列答案
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(2012?夹江县二模)实验室中需要22.4l(标准状况)SO2气体.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)
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ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g?cm-3)110mL充分反应锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质,进行了如下实验探究.查资料:(1)SO2气体通入品红溶液会使溶液褪色.(2)随着反应的进行,浓硫酸会变稀.(3)SO2气体的性质与CO2相似.F中盛放的是无水硫酸铜.
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
H2
H2
(填化学式).产生这种结果的主要原因是
随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
.(用化学方程式或必要的文字加以说明)
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究.

①装置B中加入的试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
,作用是
除去混合气体中的SO2
除去混合气体中的SO2

②装置D加入的试剂
浓硫酸
浓硫酸
,装置F中试剂的作用
检验生成物中有水
检验生成物中有水

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是
装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色

④U型管G的作用为
防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验

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