题目内容

(2012?夹江县二模)现有A B C D E F G H I九种物质,有如图所示的相互转化关系:已知常温下,单质甲、F匀为黑色固体,化合物乙、单质H匀为红色固体,A C D E G匀为无色气体,且气体A中只含两种元素,他们质量比为3:1.
(1)写出A在G中完全燃烧的化学方程式
CH4+2O2
 点燃 
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CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O

(2)写出D与乙在加热的条件下反应的化学方程式
3H2+Fe2O3
  △  
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2Fe+3H2O
3H2+Fe2O3
  △  
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2Fe+3H2O

(3)写出F与蓝色溶液反应的化学方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(4)写出C-I的化学方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

分析:本题为框图式物质推断题,根据题干叙述,B通电能分解,则B为水,生成的D和G为氧气和氢气,D能与红色化合物乙反应生成黑色单质,则F为铁,则乙为氧化铁,D为氢气,G为氧气,A燃烧能生成水和C,则A中含有氢元素,A中只含有两种元素,它们质量比为3:1,则A为甲烷,生成的C为二氧化碳,二氧化碳能与黑色单质甲反应生成E,则甲是碳,E是一氧化碳,一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,代入框图,推断合理.
解答:解:B通电能分解,则B为水,生成的D和G为氧气和氢气,D能与红色化合物乙反应生成黑色单质,则F为铁,则乙为氧化铁,D为氢气,G为氧气,A燃烧能生成水和C,则A中含有氢元素,A中只含有两种元素,它们质量比为3:1,则A为甲烷,生成的C为二氧化碳,二氧化碳能与黑色单质甲反应生成E,则甲是碳,E是一氧化碳,一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,代入框图
(1)A在G中完全燃烧的化学方程式:CH4+2O2
 点燃 
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CO2+2H2O;
(2)D与乙在加热的条件下反应的化学方程式3H2+Fe2O3
  △  
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2Fe+3H2O;
(3)F与蓝色溶液反应的化学方程式:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
(4)C-I的化学方程式:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
故答案为:(1)CH4+2O2
 点燃 
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CO2+2H2O;
(2)3H2+Fe2O3
  △  
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2Fe+3H2O;
(3)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
(4)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
点评:本题为框图式物质推断题,完成此题,关键是根据题干叙述,找出解题的突破口,然后根据框图,顺推或逆推或由两边向中间推,得出其他物质的化学式.
练习册系列答案
相关题目
(2012?夹江县二模)实验室中需要22.4l(标准状况)SO2气体.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)
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ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g?cm-3)110mL充分反应锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质,进行了如下实验探究.查资料:(1)SO2气体通入品红溶液会使溶液褪色.(2)随着反应的进行,浓硫酸会变稀.(3)SO2气体的性质与CO2相似.F中盛放的是无水硫酸铜.
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
H2
H2
(填化学式).产生这种结果的主要原因是
随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
.(用化学方程式或必要的文字加以说明)
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究.

①装置B中加入的试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
,作用是
除去混合气体中的SO2
除去混合气体中的SO2

②装置D加入的试剂
浓硫酸
浓硫酸
,装置F中试剂的作用
检验生成物中有水
检验生成物中有水

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是
装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色

④U型管G的作用为
防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验

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