题目内容
【题目】下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：
﹙1﹚指出有编号的仪器名称：②_______________。
﹙2﹚利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是_______，写出实验室制取该气体的化学反应方程式________________。
﹙3﹚某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置?_
﹙4﹚在一大烧杯里进行以下实验：烧杯中放置一支短蜡烛，周围放一些鸡蛋壳。点燃蜡烛，往烧杯中加入一些稀盐酸，回答：
看到的现象：（____________________________________________）。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，写出盐酸跟碳酸钙反应的化学方程式：________________。
根据实验现象，说明生成的气体具有的性质________________________。
【答案】 集气瓶 O2 2H2O2
2H2O＋O2↑ 先将E瓶装满水 气体从b进入，有气泡产生，蜡烛熄灭 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 不支持燃烧
【解析】(1)据图可知：②是集气瓶；(2)不需加热，向上排空气法收集说明密度比空气大，所以可以制取氧气；该反应的化学反应方程式为： 2H2O2
2H2O＋O2↑；(3)某同学欲收集一种难溶性气体，用E装置排水法收集时，先将E瓶装满水，气体从短的一段进入；(4)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故会看到蛋壳上有气泡冒出，生成的二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭；盐酸跟碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；根据蜡烛能熄灭的事实可知二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的性质。
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案【题目】“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)
实验员 | 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯＋稀盐酸质量 | 139 g | 129 g | 129 g |
加入黄铜样品质量 | 20 g | 24 g | 20 g |
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 | 158.8 g | 152.8 g | 148.8 g |
请回答下列问题：
(1)_____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_______。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数是__________。
(3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数是___________。
