题目内容
【题目】“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)
实验员 | 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯＋稀盐酸质量 | 139 g | 129 g | 129 g |
加入黄铜样品质量 | 20 g | 24 g | 20 g |
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 | 158.8 g | 152.8 g | 148.8 g |
请回答下列问题：
(1)_____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_______。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数是__________。
(3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数是___________。
【答案】 丙 0.2 g 32.5% 17.2%。
【解析】(1)甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g148.8g=0.2g； (2)设：黄铜样品中参加反应锌的质量为
，生成氯化锌的质量为y，
65 136 2
y 0.2g
， 
=6.5g
=13.6g
黄铜样品中锌的质量分数=
，(3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为： 
。
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