Question

【题目】等质量的M、N两种金属，分别与足量的相同浓度的稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 生成H2的质量M＜N B. 产生H2的速率N＞M

C. 相对原子质量较大的是N D. 金属的活动性N＞M

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、从图象可以看出金属完全反应后，生成氢气的质量是M＞N，故A不正确；

B、根据图表中M反应时间短，可知M的反应速度较快，所以产生H2的速率N＜M，故B不正确；

C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：m（H2）=×m金属；因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小；故相对原子质量较大的是N，故C是正确的；

D、根据图表中M反应时间短，可知M的反应速度较快，所以M的活动性比N强，故D不正确。

故选C。