题目内容

【题目】2017年5月18日,中国在南海成功试采可燃冰,它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下,水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”,可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为:CH4·8H2O。请计算:

(1)这种可燃冰中碳、氢、氧元素质量比是多少_______?

(2)这种可燃冰的质量为多少克时,与44g二氧化碳所含碳元素质量相等____?

【答案】3∶5∶32 160g

【解析】

(1)由这种可燃冰的化学式可知,每个可燃冰分子中含1个碳原子、20个氢原子、8个氧原子,所以碳氢氧元素的质量比=(12×1) ∶(1×20) ∶(16×8)=12∶20∶128=3∶5∶32,故填3∶5∶32;

(2)一定量物质中某元素质量=物质质量×某元素的质量分数,44g二氧化碳中所含碳元素质量=44g××100%=12g,可燃冰中碳元素质量分数= ×100%= ×100%,假设可燃冰的质量为X时与44g二氧化碳中碳元素质量相等,得到×100%=12g,解得X=160g,故填160g。

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