Question

【题目】家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定某超市出售的纯碱样品是否符合标准（标明中碳酸钠的含量为≥96%）。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：

①纯碱样品中碳酸钠的质量；②该样品是否合格；③反应后所得滤液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】10.6g；合格；5%

【解析】解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x；反应后生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl

106 100 117

x 10g y

X=10.6g

Y=11.7g

碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%

反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=5%

答：纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，样品合格，反应后所得滤液中溶质的质量分数为5%。