题目内容
实验室制下列三种气体
A.O2:2KClO32KCl+3O2↑
B.CO2:
C.Cl2:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
说明:Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
写出制CO2的反应方程式
有下列三种制气装置
两种集气装置
制取CO2应选取的发生装置是 ,应选用Ⅲ装置制取的气体是 ;
用Ⅳ装置收集Cl2应从 口进气,上述三种气体中,能用Ⅴ装置收集的气体有 ,应从 口进气。
A中制O2后,从剩余固体中分离出MnO2的操作有 (不需烘干),所用到的玻璃仪器有 。
用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热,理论上能制得Cl2的质量为 g,而实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值,若操作正确,装置不漏气,则可能的原因有
, (任写两个)
(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(2)①Ⅱ;Cl2;②a;O2;d;(3)溶解、过滤;烧杯、玻璃棒、漏斗;(4)17.75;容器内有残留的部分氯气没有排出来;Cl2部分溶于水;随着反应进行,盐酸浓度变小,MnO2与稀盐酸不反应,该反应停止(合理均可);
解析
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