Question

【题目】水和溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，完成制取ClO2反应的化学方程式：Cl2+ 2NaClO2= 2ClO2+________。

（2）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油能____（填“溶解”或“乳化”）油污。

（3）在0℃时，氮气的溶解度为0.024的含义是___________________________________。

（4）M物质的溶解度随温度的升高而增大。将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。

①A点时溶液中剩余固体的质量为________g。

②A、B、C三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是____(填字母)。

③在40℃时，M物质的溶解度为_______g。

④若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_________。

（5）实验室用68g质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，若过氧化氢完全分解，最多可产生氧气的质量是多少？（写出计算过程）___

Answer 1

【答案】2NaCl 溶解 氮气的压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气 30 AB 160 降温结晶（或降温到40℃以下） 1.6g（详见解析)

【解析】

（1）根据化学反应前后各种原子个数相等，化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；

（2）汽油能溶解油污；

（3）在0℃时，氮气的溶解度为0.024的含义是指在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。

（4）①A点时溶液中溶质的质量为100g-50g=50g，则A点时溶液中剩余固体的质量为:80g-50g=30g；

②A点时溶液中溶质的质量为100g-50g=50g，则A点时溶液中剩余固体的质量为:80g-50g=30g，故A点所对应的溶液为饱和溶液；B点时溶液中溶质的质量为130g-50g=80g，此时溶液恰好饱和；由于M物质的溶解度随温度的升高而增大，C点时对应的温度是60℃时，该温度时的溶解度大于40℃时的溶解度，而C点所对应的溶液中也溶有80g溶质，则C点所对应的溶液属于不饱和溶液，故属于饱和溶液的是AB；

③在40℃时，50g水中最多溶解了80gM，故M物质的溶解度为160g；

④由于M物质的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶；

（5）设生成氧气的质量为x。

=

解得x=1.6g。

答：最多可产生氧气的质量是1.6g。