题目内容

某烧杯中加入12.5 g含杂质的石灰石,与100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应也不溶于水),称得烧杯中物质的总质量减少了4.4 g.求:
(1)石灰石含碳酸钙的质量分数.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数.

(1)80%  (2)10.5%

解析试题分析:根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,所以称得烧杯中物质的总质量减少了4.4 g.即二氧化碳的质量,再根据化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量关系,便了求出碳酸钙的质量,进而可求出石灰石含碳酸钙的质量分数,反应后溶液中溶质是氯化钙,也可通过化学方程式算出其质量,在根据溶质的质量分数的表达式算出反应后溶液中溶质的质量分数
解:设样品中碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100          111        44
x            y         4.4g
100:44=x:4.4g   x=10g
石灰石含碳酸钙的质量分数=10g/12.5g×100%=80%
111:44=y:4.4g     y=11.1g
因为反应后溶液的质量=10g+100g-4.4g=105.6g
∴反应后溶液中溶质的质量分数=11.1g/105.6g×100%=10.5%
考点:根据化学方程式进行计算

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