题目内容
【题目】CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4) 为原料生产CaCl2的流程如下:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。
(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_______________。
(3)写出滤液1中加入BaCl2 发生的化学反应方程式_______________。
(4)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HC1、MgCl2和_______________。
(5)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_______________。
【答案】漏斗 CaCl2或氯化钙 
FeCl3或氯化铁 HCl或稀盐酸
【解析】
（1）过滤实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，杂质主要是Fe2O3、MgSO4，加入过量的稀盐酸后，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，Fe2O3和HCl反应生成FeCl3和H2O，因此滤液1中的溶质为过量的HCl和生成的CaCl2、FeCl3以及未反应的MgSO4，故填：CaCl2或氯化钙；
（3）滤液1溶质为HCl、CaCl2、FeCl3、MgSO4，加入BaCl2后，滤液中的MgSO4可与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和MgCl2，反应的化学方程式为：；
（4）滤液2含有的溶质有滤液1中的HCl、CaCl2、FeCl3和生成的MgCl2，加入Ca(OH)2后，可与HCl、FeCl3、MgCl2反应，故填：FeCl3或氯化铁；
（5）滤液3中含有CaCl2和过量的Ca(OH)2，因此溶液呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的HCl，HCl和Ca(OH)2反应，且生成物是CaCl2和H2O，无新杂质生成，故填：HCl或稀盐酸。
【题目】溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考:若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠(NaHCO3)?于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)
[提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么?
[查阅资料]碳酸氢钠溶液呈碱性。
[提出猜想]猜想一，溶质为Na2CO3；
猜想二:溶质为NaHCO3；
猜想三:溶质为_______。
[设计实验]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想二______________(填“成立”或“不成立”) |
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想一不成立 |
[得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式:_____________________________________。
[讨论交流]碳酸氢钠的俗名叫___________。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成;小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是___________________________。
[拓展应用]同学们回忆超实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系_________(填字母序号)。
