题目内容

【题目】小华同学在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,测得反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

1)该实验是将 (选填稀盐酸氢氧化钠溶液)滴加到另一种溶液中。

(2)当加入的溶液质量为a克时,向其所得溶液中加入碳酸钠溶液,可观察到的现象为

(3)当加入溶液的质量为b克时,所得溶液中溶质为 (写化学式)。

(4)现有50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液,则需要多少质量溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液才能恰好中和?

【答案】(1)氢氧化钠溶液

(2)有气泡产生

(3)Na ClNaOH

(4)100克 (计算过程略)

【解析】(1)开始溶液的 pH<7,说明原溶液是稀盐酸。(2)当加入的溶液质量为a克时, pH<7,稀盐酸剩余,当加入碳酸钠溶液时,发生反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑,有气泡产生。(3)当加入溶液的质量为b克时,pH>7,氢氧化钠过量,所得溶液中溶质为NaClNaOH。(4)设当溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液的质量为x时,才能恰好中和。

NaOH + HCl=NaCl+H2O

40 36.5

4% 50g×7.3%

= 解得x=100克

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