题目内容
【题目】小华同学在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
（1）该实验是将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入的溶液质量为a克时，向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为 。
（3）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质为 （写化学式）。
（4）现有50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，则需要多少质量溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液才能恰好中和？
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）有气泡产生
（3）Na Cl、NaOH
（4）100克 （计算过程略）
【解析】（1）开始溶液的 pH＜7，说明原溶液是稀盐酸。（2）当加入的溶液质量为a克时， pH＜7，稀盐酸剩余，当加入碳酸钠溶液时，发生反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，有气泡产生。（3）当加入溶液的质量为b克时，pH＞7，氢氧化钠过量，所得溶液中溶质为NaCl、NaOH。（4）设当溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液的质量为x时，才能恰好中和。
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x×4% 50g×7.3%
=
解得x=100克
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案【题目】“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。
（1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于
水时解离出的阴离子都是___________（填离子符号）。
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？
【猜想】I、不含镁盐 Ⅱ、含有硫酸镁 Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】
（3）请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象 | 判断和化学方程式 | |
① | 若现象a为白色沉淀 | 则猜想____不成立。 |
② | 若现象a为_________， 现象b为_________。 | 则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反 应的化学方程式_________________。 |
③ | 若现象a、b均 为：产生白色沉淀 | 则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液 反应的化学方程式______________。 |
