题目内容
【题目】某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。
（查阅资料）
（1）碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
（2）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
（提出猜想）
该碱石灰的主要成分可能含有______、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和______。
（设计方案、收集证据）
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水，______（填操作名称）。使其充分溶解，静置有白色沉淀，甲同学认为原样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是______（填化学方程式）：
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量 ______溶液。 | 有白色沉淀生成 | 生成白色沉淀的化学方程式_________ |
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 样品中不含 ______ |
（解释与评价）
（1）乙同学进一步设计了如图实验装置，通过称量B装置的稀盐酸质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：______。
（2）在老师的指导下，乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置的气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
⑤再次打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量D瓶质量，增重2.2g。
实验操作顺序为：______（用上述序号表示）。步骤⑤的作用是：______。通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量______。
【答案】CaO Na2CO3 搅拌 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 氯化钙 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Ca(OH)2、NaOH和CaO 锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO2质量大于挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大 ①③④②⑤⑥ 把瓶内气体全部压进D中 CaCO3：4克Na2CO3：1.06g
【解析】
[提出猜想]该碱石灰中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收二氧化碳后的主要成分可能含有含有：CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和Na2CO3；
[设计方案、收集证据]（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，此说法不准确，因为碱石灰样品中可能含有碳酸钠和氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（2）乙同学要想证明是否含有碳酸钠，因碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此可从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液。有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明样品中一定不含有碱性物质，因此一定不含Ca(OH)2、NaOH和 CaO；
[解释与评价]（1）乙同学设计实验装置，样品中加入盐酸，通过称量B装置氢氧化钠溶液的质量变化来确定生成的二氧化碳的质量，从而确定样品的成分及质量，因锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO2质量大于挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大；
（2）实验前需要检验装置气密性，然后将装置内的空气排出，称量反应前氢氧化钠的质量，反应后在鼓入空气，将生成的二氧化碳全部排出，所以实验操作顺序为：①③④②⑤⑥；
步骤⑤的作用是：把瓶内气体全部压进D中，使二氧化碳被全部吸收；
设样品中碳酸钠质量为x，碳酸钙质量为5.06g-x
故碳酸钠质量1.06g碳酸钙质量为5.06g-1.06g=4g。
名校课堂系列答案【题目】在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别。
序号 | （1） | （2） | （3） | （4） | （5） |
名称 | 硝酸 | _____ | 氯气 | _____ | 氯化铵 |
化学式 | |
| _____ |
|
|
类别 | 酸 | 氧化物 | 单质 | _____ | 盐 |
加点元素化合价 | _____ | +6 | 0 | +3 | _____ |
【题目】某兴趣小组对含有杂质的石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | m | 2 |
求：（1）m的值是_____；
（2）样品中碳酸钙的质量为_____g；
（3）求反应生成的二氧化碳的质量。_____（写出计算过程）。
【题目】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质 | a | b | c | d |
反应前质量（g） | 10 | 10 | 10 | 2 |
反应后质量（g） | 待测 | 2 | 21 | 2 |
A.该反应是化合反应，d可能是催化剂
B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C.b物质可能是单质
D.反应后a物质的质量为3g
【题目】某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动：
（查阅资料）铬（Cr）是银白色金属，在空气中其表面能形成致密的氧化膜。
（提出假设）考虑到铝的活动性比铜强，提出了以下三种假设：
假设①：
；
假设②：
；
假设③：
。
（实验过程）取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积
的稀硫酸。
（实验现象）
金属 | Cr | Cu | Al |
实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢 | 铜片表面无明显变化 | 铝片表面产生气泡较快 |
（实验结论）假设___________成立（填序号）。
（问题与反思）
（1）由上述结论可知，铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式：________（已知在该反应的生成物中铬元素显
价）。
（2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为_________（填“可行”或“不可行”），理由是________。
