Question

【题目】学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。

（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）

实验一：配制溶液

（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠_____g。

（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_____。

（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_____（填序号）。

实验二：粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

（1）操作①中玻璃棒的作用是_____，操作②的名称为_____。

（2）20℃时提纯9g粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。

（3）提纯后的精盐属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的_____溶液、NaOH 溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液；

（5）蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_____直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

Answer 1

【答案】5 氯化钠 ③①②④ 搅拌加快溶解速率 过滤 25mL 混合物 氯化钡溶液 蒸发皿

【解析】

实验一：（1）溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数＝100g×5%＝5g；故填：5g；

（2）生理盐水中的溶质为氯化钠；

（3）配制一定溶质质量分数的溶液时，应该先计算、称量和量取、溶解、装瓶，故顺序为：③①②④；

实验二；（1）操作①是溶解过程，在溶解度过程中利用玻璃棒搅拌加速溶解，为了使固体和液体分离采用的方法是过滤；

（2）20℃时提纯9g粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为80%，则含有氯化钠是7.2g，20℃氯化钠的溶解度为36g，即100g水中溶解氯化钠质量为36g，那么溶解7.2g氯化钠需要20g水，因此应该选择25ml的量筒；

（3）提纯后的精盐中含有氯化镁、氯化钙、Na2SO4 等可溶性盐所以是混合物；

（4）根据氢氧化钠可以除去氯化钠生成氯化钠，碳酸钠可以除去氯化钙生成氯化钠，要除去硫酸镁需要选择钡盐，因此可以加氯化钡溶液；

（5）蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿放在实验台上，因为蒸发皿是热的，会烫坏试验台。

故答案为：

实验一

（1）5；（2）氯化钠；（3）③①②④；

实验二：

（1）搅拌加快溶解速率；过滤；（2）25mL；（3）混合物；（4）氯化钡溶液；（5）蒸发皿；