题目内容
【题目】馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔, 他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的 pH >7, 说明溶液呈 性。[来
【提出问题】白色粉末成分是什么?
【查阅资料】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等; 碳酸钠很稳定。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ: 碳酸钠
猜想Ⅱ: 碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案: 如图 1, 取适量白色粉末于试管中, 将导管伸入澄清石灰水, 加热, 澄清石灰水变浑浊, 猜想Ⅱ正确。写出装置 B 中反应的化学方程式 。
乙组方案: 用如图 2 所示装置作为反应容器, 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中, 注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:
实验编号 | 锥形瓶内物质[ | 最终得到 CO2 体积 /ml | |
名称 | 质量 /g | ||
① | 碳酸钠 | a | V1 |
② | 碳酸氢钠 | a | V2 |
③ | 白色粉末 | m | V3 |
实验①的化学反应方程式为 ; 表中 m = g; 根据上表中数据分析, 猜想Ⅱ正确, 判断的依据是 。
【反思应用】
（1）甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物; 乙组方案可以判断, 如果是两者的混合物, 应该满足的条件是 。
（2）家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵 ( 产生有机酸) , 再加入适量的碳酸氢钠, 可以使馒头、面包松软。原因是 。
【答案】【初步探究】碱
【实验探究】甲组方案：CO2+Ca(OH)2 ══CaCO3↓+H2O
乙组方案：Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O ； a V3=V2
【反思应用】 （1） V1<V3<V2 （2）白色粉末与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔。
【解析】【初步探究】pH＜7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性。现测得溶液的 pH >7, 说明溶液呈碱性；【实验探究】甲组方案：加热后将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式表示为CO2+Ca(OH)2 ══CaCO3↓+H2O；乙组方案：实验①是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为：Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O；通过测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分，那么可取相同质量的白色粉末，通过比较生成的二氧化碳的质量来判断白色粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠，故m=ag；猜想Ⅱ正确，说明等质量的白色粉末和碳酸氢钠产生的二氧化碳的质量一样多，即V3=V2；【反思应用】 （1）根据化学方程式可知等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳的量更多，若白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，那么产生的二氧化碳在两者之间，即V1<V3<V2；（2）碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔。
【题目】下列实验方案的设计不正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 所用方法 |
A | 鉴别合成纤维和羊毛纤维 | 抽丝灼烧闻气味 |
B | 鉴别铁粉和氧化铜 | 加入适量的稀硫酸，观察现象 |
C | 除去氢气中的氯化氢气体 | 通过足量的碳酸氢钠溶液 |
D | 除去粗盐中的泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
