题目内容

【题目】根据下图所示信息进行计算。假设:稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。

(1)生成H2的质量为_____________g。

(2)反应后的溶液中溶质质量分数为多少?(写出解题过程,最后结果保留两位小数)

【答案】(1)0.2g; (2)

【解析】根据题中提供的数据可知,(1)生成氢气的质量为120g+100g--219.8g=0.2g;

(2)设生成硫酸亚铁的质量为x,参加反应的铁的质量为Y

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2

56 152 2

X y 0.2g

56/x=2/0.2g 152/y= 2/0.2g

X=5.6g y= 15.2g

溶液的总质量为:5.6g+100g-0.2g=105.4g

(2)反应后的溶液中溶质质量分数为15.2g/105.4g×100%=14.42%

练习册系列答案
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【查阅资料】

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【猜想与假设】

猜想: 碳酸钠

猜想: 碳酸氢钠

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甲组方案: 如图 1, 取适量白色粉末于试管中, 将导管伸入澄清石灰水, 加热, 澄清石灰水变浑浊, 猜想正确。写出装置 B 中反应的化学方程式

乙组方案: 用如图 2 所示装置作为反应容器, 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。

分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中, 注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:

实验编号

锥形瓶内物质[

最终得到 CO2 体积 /ml

名称

质量 /g

碳酸钠

a

V1

碳酸氢钠

a

V2

白色粉末

m

V3

实验的化学反应方程式为 ; 表中 m = g; 根据上表中数据分析, 猜想正确, 判断的依据是

【反思应用】

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