题目内容
【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
① 写出化学式：A______；B______。
② 反应II的化学方程式为_________________。
③ 反应III的化学方程式为_________________。
（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t （结果保留至0.1）。
【答案】（1）延展；（2）B；
（3）①C；Fe2O3；②CO2+C
2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）933.3
【解析】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；（2）A．铝丝、铜丝都不与氯化镁溶液反应，不能验证两种金属的活动性； B．铝丝和硫酸铜溶液反应，证明铝的活动性比铜的强；（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，所以A为碳，B是氧化铁，氧化铁和碳高温下反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应方程式为 CO2+C2CO；③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为1600t×80％×
÷96％≈933.3t
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