题目内容

【题目】某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成,为确定其成分进行了下面的实验:

①将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象 ;②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成;③将气体点燃后通入澄清的石灰水,有浑浊现象,那么对该气体成分作出的以下推断中,不合理的是

AH2、CO BCO、CH4 CH2、CH4 DCO2、CH4

【答案】D

【解析】

试题分析:①将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象说明没有CO2,②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成说明有还原性的物质,③将气体点燃后通入澄清的石灰水,有浑浊现象说明物质里面含有碳元素。故选D.

练习册系列答案
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(1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式:___________________________

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通过查阅资料知道:草酸(H2C2O4体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。

NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反应方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

常温下,Ca(OH)2微溶于水;于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题:

(1)图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置,你认为应选择下图中的_________(填装置编号);

(2)图中装置C、D的作用分别是 ___________________________

(3)为了证明产物中有二氧化碳,装置F中试剂应该是少量的_____________(填试剂名称),反应的化学方程式为 ______________________

(4)该装置设计有一个明显缺陷,你认为是______________________________

(5)实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验,当E中固体全部变黑后,继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸,发现固体全部溶解,但无气泡产生。

查阅资料:a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下:

根据“无气泡”猜想,黑色粉末可能是: Fe3O4 _________ ____________

(6)定量分析 用电子天平称量得部分数据如下:

玻璃管质量

玻璃管及其中固体的质量

装置F及其中物质的总质量

反应前

28.20 g

33.00 g

300.0 g

反应后

32.84 g

300.4 g

根据上述数据,纯净的Fe2O3固体质量为_____________g,请选择有效的数据,推断出反应后黑色固体的成分(写出计算过程)__________________________。

根据推断结果,写出该实验中玻璃管发生的化学反应方程式:__________________________。

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