Question

家用蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠．课外探究小组的同学欲测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应．过滤后得到滤液242g，请计算：
（1）过滤干燥后，得到沉淀的质量为

 

g．
（2）纯碱中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可以求出沉淀的质量；
（2）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量；

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，沉淀的质量为：11g+100g+141g-242g=10g
（2）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     
 x           10g       

106

x

=

100

10g

   
x=10.6g
纯碱中碳酸钠的质量分数

10.6g

11g

×100%=96.4%
答案：
（1）10
（2）纯碱中碳酸钠的质量分数  96.4%

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．