题目内容
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(1)反应生成二氧化碳的质量是
(2)至完全反应所需时间是
(以上直接填空即可)
(3)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:(1)根据反应曲线图,充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g;
(2)根据化学反应速率和温度、以及反应物的浓度有关进行解答;
(3)用反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量,碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量;
(2)根据化学反应速率和温度、以及反应物的浓度有关进行解答;
(3)用反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量,碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量;
解答:解:
(1)根据反应曲线图,充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g;
(2)根据反应曲线图,至完全反应所需时间是4min;从图中可看出,随着反应的进行,产生二氧化碳的速率越来越慢,原因是稀盐酸溶液浓度减小;
(3)设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
=
x=20g
样品中CaCO3的质量分数为:
×100%=80%
答案:
(1)8.8g
(2)4 稀盐酸溶液浓度减小
(3)80%
(1)根据反应曲线图,充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g;
(2)根据反应曲线图,至完全反应所需时间是4min;从图中可看出,随着反应的进行,产生二氧化碳的速率越来越慢,原因是稀盐酸溶液浓度减小;
(3)设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
100 |
44 |
x |
8.8g |
x=20g
样品中CaCO3的质量分数为:
20g |
25g |
答案:
(1)8.8g
(2)4 稀盐酸溶液浓度减小
(3)80%
点评:在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时,曲线的折点的特殊意义是分析的重点.
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