Question

向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?

Answer 1

解：（1）CO₂的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g     (1分)
（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为Y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑            (1分)
106          117        44
Y           X         4．4g
X=11．7g       Y=10．6g               (各1分，共2分)
(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0%        (1分)
答：（1） 产生二氧化碳4．4克
（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%

试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。