题目内容
实验室用足量大理石跟盐酸反应制取二氧化碳.制取标准状况下的二氧化碳1.12L至少需质量分数为14.6%的盐酸多少毫升?(14.6%的盐酸的密度是1.07g/cm3,标准状况下,44g二氧化碳的体积为22.4L)(计算结果保留一位小数)
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据二氧化碳的体积和密度算出质量,再根据方程式计算出氯化氢的质量,再除以盐酸质量分数即可.
解答:解:反应生成的CO2质量=
=2.2 g
设质量分数为14.6%的盐酸中溶质质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 2.2 g
=
x=3.65g
需质量分数为14.6%的盐酸为:
÷1.07g/cm3=23.4cm3=23.4毫升
答案:需质量分数为14.6%的盐酸23.4毫升
1.12L×44g |
22.4L |
设质量分数为14.6%的盐酸中溶质质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 2.2 g
73 |
44 |
x |
2.2g |
x=3.65g
需质量分数为14.6%的盐酸为:
3.65g |
14.6% |
答案:需质量分数为14.6%的盐酸23.4毫升
点评:本题主要考查根据化学方程式的计算,难度较小,但注意密度和质量的换算.
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