Question

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

求：
（1）第4次剩余固体的质量m；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数；
（3）生成CO₂的总质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：认真分析表格的数据，前两次加入盐酸，固体质量都是减少了2.5g，而第三次是1.4g，说明第三次盐酸有剩余，碳酸钙已经全部反应；前两次盐酸全部反应，经分析杂质的质量是1.6g，碳酸钙质量就是6.4g．然后根据反应的化学方程式即可求出生成二氧化碳的质量．

解答：解：（1）前三次加入盐酸，样品消耗碳酸钙的质量分别为2.5g、2.5g、1.4g，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应．所以m=1.6g
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克为杂质的质量，则碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g；
石灰石样品中CaCO₃的质量分数为：

6.4g

8g

×100%=80%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
6.4g               x

100

6.4g

=

44

x

解得：x=2.816g
答：反应结束后生成CO₂的质量为2.816g．
故答案为：（1）1.6；
（2）80%；
（3）2.816g．

点评：本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型．