题目内容
30、金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的
（2）图乙是纯铜片与铜合金片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
（3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．图丙是古船上的一些文物图片．
Ⅰ．图丙中出土文物不属于合金的是
Ⅱ．考古人员还惊喜地在一个铜壶中发现了特殊的液体，闻起来有一股酒香味．
①小明从微粒性质的角度分析，能闻到酒香味，说明
②为证明这种液体是酒，有人提出下面三种方法，你认为较科学的是
A、喝一口品尝B、使用酒精测试仪测试C、将其点燃
Ⅲ．【请你分析】：为什么出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重？
（4）已知某合金粉末的成份除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．下面请你和他们一起探究：
【查阅资料】：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁和铜．
【实验探究】：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
【探究结论】：猜想3成立．
【拓展探究】：某学生还想进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能够达到实验目的的有
A．将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中；B．将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
C．将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；D．将Fe分别加入到Al2（SO4）3、CuSO4溶液．
（1）图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的
导热
性．（2）图乙是纯铜片与铜合金片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
．（3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．图丙是古船上的一些文物图片．
Ⅰ．图丙中出土文物不属于合金的是
C
．Ⅱ．考古人员还惊喜地在一个铜壶中发现了特殊的液体，闻起来有一股酒香味．
①小明从微粒性质的角度分析，能闻到酒香味，说明
分子在不断地运动
．②为证明这种液体是酒，有人提出下面三种方法，你认为较科学的是
B
（填序号）．A、喝一口品尝B、使用酒精测试仪测试C、将其点燃
Ⅲ．【请你分析】：为什么出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重？
铁比铜活泼，更易被腐蚀
．（4）已知某合金粉末的成份除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．下面请你和他们一起探究：
【查阅资料】：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
铜
．（填名称）猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁和铜．
【实验探究】：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的 30%氢氧化钠溶液 ，充分反应后过滤，滤渣备用． |
粉末部分溶解，并有气体放出 | 合金中一定含有 铝 |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸 ，充分反应 |
滤渣又部分溶解也有气体放出． | 合金中一定含有 铁、铜 |
【拓展探究】：某学生还想进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能够达到实验目的的有
AD
A．将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中；B．将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
C．将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；D．将Fe分别加入到Al2（SO4）3、CuSO4溶液．
分析：（1）本题考查金属的有关性质，根据金属的物理性质做出回答；
（2）合金的硬度比纯金属的硬度大
（3）金属的锈蚀与金属的活动性有关，金属活动性越大的金属越容易和空气中的氧气发生反应，因此活动性大的金属更容易被氧气氧化而锈蚀．
（4）根据题目所给信息，在验证合金中是否有铝时，我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定．而铁和铜在鉴定时，可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应，铜两者都不反应来进行了．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（2）合金的硬度比纯金属的硬度大
（3）金属的锈蚀与金属的活动性有关，金属活动性越大的金属越容易和空气中的氧气发生反应，因此活动性大的金属更容易被氧气氧化而锈蚀．
（4）根据题目所给信息，在验证合金中是否有铝时，我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定．而铁和铜在鉴定时，可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应，铜两者都不反应来进行了．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：（1）金属具有导热性，可以用于制炊具，所以本题答案为：导热；
（2）两块金属片相互刻划比较的是金属的硬度，所以本题答案为：比较合金和纯金属的硬度；
（3）青铜和生铁都属合金；所以本题答案为：丝织虎
能闻到酒香味是分子运动造成的；所以本题答案为：分子在不断地运动；
喝一口品尝、将其点燃都可能出现危险；所以本题答案为：B
金属的锈蚀与金属的活动性有关，金属活动性越大的金属越容易和空气中的氧气发生反应，因此活动性大的金属更容易被氧气氧化而锈蚀．所以本题答案为：铁比铜活泼，更易被腐蚀（或青铜是铜锡合金，耐腐蚀）
（4）根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．
【拓展探究】根据金属活动性顺序铝＞铁＞铜A、D可验证；故选AD
故答案为：【猜想】猜测2：铜
【实验探究】
【拓展探究】AD
（2）两块金属片相互刻划比较的是金属的硬度，所以本题答案为：比较合金和纯金属的硬度；
（3）青铜和生铁都属合金；所以本题答案为：丝织虎
能闻到酒香味是分子运动造成的；所以本题答案为：分子在不断地运动；
喝一口品尝、将其点燃都可能出现危险；所以本题答案为：B
金属的锈蚀与金属的活动性有关，金属活动性越大的金属越容易和空气中的氧气发生反应，因此活动性大的金属更容易被氧气氧化而锈蚀．所以本题答案为：铁比铜活泼，更易被腐蚀（或青铜是铜锡合金，耐腐蚀）
（4）根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．
【拓展探究】根据金属活动性顺序铝＞铁＞铜A、D可验证；故选AD
故答案为：【猜想】猜测2：铜
【实验探究】
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的30%氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出 | 合金中一定含有铝 |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应 | 滤渣又部分溶解也有气体放出． | 合金中一定含有铁、铜 |
点评：金属铝的活动性大于铁，但金属铝能与空气中氧气反应在金属表面形成一层致密的氧化铝膜，隔绝铝和氧气的接触，从而防止铝进一步和氧气反应，所以金属铝在空气中不会象铁那样很快被锈蚀．原来我们学习碱的性质时，碱不与活泼金属反应，而从所给的信息中，我们知道铝可以和氢氧化钠反应，所以这要求我们在运用知识时，不能盲目的运用所学知识，要根据所题目的意境来解决题目．
练习册系列答案
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