Question

（2012?大兴区二模）金属材料在生活、生产中应用十分广泛．

（1）图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是

导热性

；图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是

黄铜比纯铜的硬度大

．
（2）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（3）某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示．
加入的γ是

稀硫酸

；写出上述有关反应的化学方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）从金属的用途反应其性质的角度和合金的性质的角度分析；
（2）从化学方程式书写角度分析；
（3）从图中各物质的化学性质进行分析．

解答：解：（1）金属的用途反应其性质，饭锅主要是利用了金属的导电性．黄铜片是铜的合金，硬度比铜大，当黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，在铜片的表面可留下划痕．故答案为：导热性；黄铜比纯铜的硬度大
（2）一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的反应物是氧化铁和一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温．故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
（3）从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，应先把硫酸和硫酸铜转变成硫酸亚铁，故加入的x是铁；滤渣A是过量的铁和铜，把铁转化成硫酸亚铁需加过量的稀硫酸；滤液D中过量的稀硫酸转化成硫酸亚铁又需加入铁，最好蒸发滤液B和滤液F便可得到硫酸亚铁．故答案为：稀硫酸；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑   Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

点评：本题重点考查了金属的性质用途、合金的性质、化学方程式书写以及实验操作过程的推断．