题目内容

实验室利用下列反应原理制取氧气，不合理的是

[　　]

A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B．2H2O22H2O＋O2↑

C．2H2O2H2↑＋O2↑

D．2KClO32KCl＋3O2↑

答案：C
提示：

实验室制取气体的方法的选择应从原料是否易得、实验装置是否简单、操作是否简便以及反应条件等方面加以考虑．


练习册系列答案
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精英家教网轻质碳酸镁（化学式为4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O）是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．
【制取轻质碳酸镁】工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应）采用碳化法制取轻质碳酸镁．
（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3?3H2O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO3?3H2O，该反应的化学方程式为：
 
，最后加热
MgCO3?3H2O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式为
5MgCO3?3H2O
  △  
.
 
4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O+CO2↑+10H2O．
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、
 
和
 
，MgCO3?3H2O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴氯化钡溶液，
 
，说明已洗净．
【测定轻质碳酸镁的纯度】轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO2等物质并放出热量，关系式为 4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O～4CO2．如图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置．
（3）检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差
 
，说明装置气密性良好．
（4）称量2.5g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸．向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是
 
，待观察试管2中不再产生时，读取量气管的刻度为54mL．
（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是
 
．
（6）实验中量气管的最佳规格是
 
ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）计算样品中4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的质量分数．（已知：4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的相对分子质量为466，常温下CO2的密度约为2.0g/L，要求计算过程，计算结果保留一位小数，）
【交流讨论】
（8）图Ⅰ装置橡胶管A的作用是
 
，图Ⅱ装置食用油的作用是
 
；
（9）下列会影响测量结果的事项是
 
．
A．未冷却就读取量气管中液面刻度
B．原装置中的空气
C．试管1中稀盐酸的体积．
精英家教网已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．
（1）据此推断X是
 
（填选项字母）．
A．钛       B．铁       C．铝       D．铜
（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是
 
（用化学方程式表示）．
（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接
 
 （填“铜板”、“锌板”）．
（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了
 
变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于
 
 （填“纯净物”、“混合物”）．
（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是
 
（填序号）．
①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al  ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al  ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有
 
（填化学式）．
（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．
你认为，该实验方案
 
（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是
 
．
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：
 
．
从环保角度看，该装置的不足之处是
 
．
实验室有一瓶氢氧化钠浓溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：
    氢氧化钠
体积：500mL
化学式：NaOH
相对分子质量：40
密度：1.5 g/cm3
质量分数：50%（1）用20mL氢氧化钠溶液可以配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液
 
g．
（2）利用刚配制好的氢氧化钠除去混有RCl2的NaCl固体（R代表某二价金属）．取20g该固体样品，全部溶解在100g水中，再加入刚配制好的溶液80g，混合到恰好完全反应后过滤，得到固体的质量为9.8g．
①题中发生反应的化学方程式为
 
；
②利用已知条件求解反应生成NaCl质量（x）的比例式为
 
；
③R的元素符号是
 
；
④原混合物中NaCl的质量分数为
 
；
⑤向反应后所得溶液中加入173.8g水，则此时溶液中溶质的质量分数是
 
．
某研究性学习小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．

（1）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→
f
f
→
e
e
→
g
g
．
（2）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为
高锰酸钾粉末
高锰酸钾粉末
进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止实验过程中出现上述现象，相应的改进措施是
在试管口放一团棉花
在试管口放一团棉花
．
（3）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：
提出问题：出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
作出猜想：猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
猜想Ⅲ：
可能是锰酸钾和二氧化锰均被分解放出氧气
可能是锰酸钾和二氧化锰均被分解放出氧气
．请回答他做出猜想Ⅲ的理由是
锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素
锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素
．
实验验证：
实验一：取一定质量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得固体残留物的质量不变．证明猜想
Ⅰ和Ⅲ
Ⅰ和Ⅲ
错误．
实验二：取一定质量的锰酸钾于试管中，加热一段时间
冷却后测得固体残留物的质量较原固体减少
冷却后测得固体残留物的质量较原固体减少
．综合实验一和实验二，证明猜想Ⅱ正确．
反思拓展：实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品又设计了一个实验方案测定空气中氧气的体积分数．
①带瓶塞的1000mL圆底烧瓶   ②电子天平（称量精确度为0.01g）   ③酒精灯   ④某种较活泼的金属粉末（实验过程中需要用到的其他实验用品已省略，实验中有关物质的物理量数据为已知）他的实验步骤是：
先用电子天平称出稍过量的金属粉末的质量，再把金属粉末放在带瓶塞的1000mL的圆底烧瓶中灼烧，至氧气完全反应；
先用电子天平称出稍过量的金属粉末的质量，再把金属粉末放在带瓶塞的1000mL的圆底烧瓶中灼烧，至氧气完全反应；
_
再称量反应后圆底烧瓶中固体物质的质量；最后通过密度公式求氧气的体积
再称量反应后圆底烧瓶中固体物质的质量；最后通过密度公式求氧气的体积
．再利用实验数据和已知数据就可换算得出空气中氧气的体积分数．
某研究性学习小组欲利用下列装置进行气体制取的探究，请你分析并填空．精英家教网
（1）实验室用氯酸钾取氧气，应选择的发生装置是
 
，经检验得知该装置的气密性良好，但加过固体，塞上胶塞，加热一段时间后，用装置C收集却无气泡出现．在维持原装置和试剂都不变的基础上，
 
（填操作方法）才能使集气瓶出现气泡，在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是
 
．当水槽中集气瓶内的水排尽后，把集气瓶转移到桌面上的操作是
 
．
（2）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集干燥的甲烷应选择的装置组合是
 
．
（3）实验室用B和D的组合来制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式
 
，其中长颈漏斗下端的位置应是
 
．B和D的组合也可用于稀盐酸和碳酸钠粉末制取二氧化碳，为了控制反应速率，最好把长颈漏斗换成
 
．
（4）工业上二氧化碳是由石灰石高温煅烧而成（已知：CaCO3
 高温 
.
 
CaO+C02↑）．如果煅烧含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应），可制得含氧化钙70%的生石灰的质量是多少？（写出计算过程）

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