题目内容

SO₂是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，由此可知X化学式是（）
A．CaO
B．CaCO₃
C．Ca（OH）₂
D．CaS

【答案】分析：在化学反应中，反应前后元素和原子的种类不变，原子的个数和种类不变．
解答：解：根据质量守恒定律可知，X中有一个钙原子、一个碳原子和三个氧原子，X的化学式为：碳酸钙．
故选B
点评：本题主要考查了如何根据化学方程式来判断物质的化学式方面的问题．

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浓ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂．产生这一结果的主要原因是

锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO₂能与水、

碱溶液

反应，SO₂与CO₂一样，也能．
（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO₃难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

（1）B装置的作用是

除去二氧化硫

．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是

氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾

，反应的化学方程式为

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

．
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的

（填字母）．
A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量．

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂。产生这一结果的主要原因是         （用化学方程式和必要的文字说明）。
查阅资料：（1）CO₂能与水、       反应，SO₂与CO₂一样，也能。
（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。
（3）CaSO₃难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B装置的作用是         。
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是         ，反应的化学方程式为       。
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的         （填字母）。

A．参加反应的锌的质量	B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量	D．装置 F的质量增量

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄ $数学公式$ 浓ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂．产生这一结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO₂能与水、反应，SO₂与CO₂一样，也能．
（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO₃难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

（1）B装置的作用是．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是，反应的化学方程式为．
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的（填字母）．
A．参加反应的锌的质量　　　 B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量　　　　　　　D．装置 F的质量增量．

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄

浓ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂．产生这一结果的主要原因是______（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO₂能与水、______反应，SO₂与CO₂一样，也能．
（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO₃难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

（1）B装置的作用是______．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______ Cu+H₂O

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。

提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。

猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂。产生这一结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字说明）。

查阅资料：（1）CO₂能与水、反应，SO₂与CO₂一样，也能。

（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。

（3）CaSO₃难溶于水

实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B装置的作用是。

（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是，反应的化学方程式为。

实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的（填字母）。

A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量

C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量

【解析】根据题目给出的信息可知：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气；A是制取气体的装置，B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．进行解答

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