实验桌上有一包黑色粉末.为了验证该粉末是否为铁粉.有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方.这属于科学探究中的A．猜想假设B．设计实验C．收集证据D．得出结论题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验桌上有一包黑色粉末，为了验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方。这属于科学探究中的

A．猜想假设

B．设计实验

C．收集证据

D．得出结论

B

试题分析：根据叙述可知“实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方”是设计操作实验阶段，所以属于设计实验方案．

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研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO₄溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl₂溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为　        　；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是　                                                      　．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是
NaOH和Ca（OH）₂．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是　                             ．
②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是　                    　．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
① ②	① ②	滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是　（填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(Mn0₂，)能改变化学反应速率。到底Mn0₂是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
【小组讨论】：小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；
小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；
小峰同学观点：化学反应速率与有关。
【设计实验】：为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：

（1）请你写出实验中所发生的化学反应方程式；
（2）____实验证明小明的观点是正确的，_______实验证明小红的观点是正确的。

D．①和④E.②和⑤

（3）由以上实验能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率 ;
（4）加入Mn0₂后，H₂0₂分解的速率大大提高，为了证明Mn0₂是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可通过 (填操作名称)将其分离出来称量，同时还应检验其没有改变。

蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品。生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过久会变成黑色，小明、小强同学对此产生了浓厚的兴趣，对蔗糖的成分进行了探究。
【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】蔗糖中可能含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。
小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象。
【现象与结论】
小明观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。
小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。
结论：蔗糖是由（填元素符号）元素组成的。得出该结论的依据是在化学反应前后，元素的种类（填“变多”“不变”“变少”）。
【反思与评价】小明实验中烟灰可能起作用。

下图装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是

A．铜丝的量不足会影响实验结论

B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一

C．加热完后应立即观察体积变化，并记录实验数据

D．实验中反复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应

某同学研究化学实验室中某块白色固体的性质，进行了如下实验，其中你认为不正确的实验方案是（）

A．观察固体的颜色和外观	B．放入水中试其溶解性
C．用嘴尝其味道	D．加热观察是否有变化

某化学小组同学利用如图所示装置进行实验．
（1）若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清石灰水．打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象是；一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是．
（2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N₂+3H₂

2NH₃）过程中的气体混合实验．从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：① ；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率．

小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图1装置，用蜡烛燃烧法测得的空气中氧气的含量会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。（注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水。）

小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其他原因吗？
【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作：
(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放入捆在电烙铁下面贴片的凹槽内。
(2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞。
(3)待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有        ，产生白烟的文字表达式是                                 。
【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因是                           。
【交流与反思】小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，你的观点是     （填“能”或“否”），理由是
                             。

某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的　      　（填化学式）发生反应生成Na₂CO₃．
（2）Na₂CO₃的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃；
（4）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想一：固体全部为　        　．
猜想一：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH　　（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成　  　色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论　　（填“正确”或“错误”），理由是　      　．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．