题目内容

某化学小组同学利用如图所示装置进行实验．
（1）若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清石灰水．打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象是          ；一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是                                 ．
（2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N2+3H22NH3）过程中的气体混合实验．从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是             ，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：①         ；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察                   来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率．
（1）固体减少有气泡产生   液面上升，浑浊液体变澄清，有气泡冒出
（2）Zn和稀硫酸  干燥进入的气体   观察冒出气泡的速率．

试题分析：（1）打开a，关闭b石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水；关闭a，打开b生成的气体就将酸经过b压入装置Ⅱ，反应停止
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、浓硫酸具有吸水性可干燥气体、气体进入装置Ⅱ中液体会有气泡，
练习册系列答案
相关题目
某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有　    　、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和　    　．
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：　                  　（填化学方程式）．
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作
实验现象
实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量　  　溶液．
 
有白色沉淀生成
生成白色沉淀的化学方程式为：
　                 　．
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液．
无明显现象
通过实验及分析，样品中不含有：
　                    　．
【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：　                                                                                 。
（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量　                              ．　．
化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的物质的量和体积。
[查阅资料]：常温下氧气密度为1.42 g/L；碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽和二氧化碳。

A                  B                   C
[设计原理]：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出其中过氧化氢的质量，从而可知双氧水溶液中过氧化氢的物质的量。
[过程方法]：
组长首先设计(如图A)：向装有样品溶液的锥形瓶中投入二氧化锰，待双氧水完全反应完毕后测得产生氧气的质量是6.4g，则制取氧气为          mol，双氧水溶液含过氧化氢          mol（写出具体计算过程）
小林对组长的图A设计提出质疑，设计了如图B的方案，即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管，然后再操作，请说明小林质疑的理由是                                         。
若用C来制取氧气并测得氧气的体积，则氧气的体积约等于                                 
实验桌上有一包黑色粉末，为了验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方。这属于科学探究中的
A．猜想假设B．设计实验C．收集证据D．得出结论
实验室常用过氧化氢溶液和用二氧化锰作催化剂制取氧气。
【提出问题】二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】（1）实验装置如图所示。

（2）实验记录：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2(g)
0．1
0．2
0．3
0．4
0．5
0．6
0．7
0．8
0．9
1．0
待测数据
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
【分析】（1）写出该反应的符号表达式                          。
（2）上述实验应该测定的“待测数据”可能是                      。
（3）10次实验“每次用30 mL 10%的过氧化氢溶液”的目的是                 。
（4）若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更      (填"大"或"小")，说明催化剂的用量越多，反应越快。
【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。
【结论】                                                 。
【评价与反思】(答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)
氧化铜是否也能用做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂？请设计实验验证。
                                                                  。
某化学兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验做了改进，在密闭容器里进行磷的燃烧，以防止产生的白烟污染空气。他们设计了图示实验：选用容积为50 mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20 mL刻度处）来测量磷燃烧时所消耗氧气的体积。

I．实验操作步骤如下：
(1)检查装置的气密性。
(2)装入药品，连接好仪器。
(3)夹紧弹簧夹，加热白磷，观察现象。  
(4)等燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，观察现象。
II．实验现象记录：
在步骤(3)中加热时观察到白磷燃烧，产生                     ，此时活塞        移动（填“向左”或“向右”或“不”）。
在步骤(4)中待装置冷却后，打开弹簧夹，观察到活塞慢慢        移动（填“向左”或“向右”），最终停在约        mL刻度处（取整数值）。
Ⅲ．实验结论：氧气占空气的体积分数约为                。
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是       （填字母代号）。
A．酸      B．碱      C．盐
（3）Ⅰ．实验员说，这瓶试剂可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，并提示：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性。
Ⅱ．查阅资料：室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
 
得出结论：
小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是        （填写物质名称）。
设计并实验：
请你设计实验确定这瓶试剂的名称，并完成以下实验报告。
实验步骤
实验现象与结论
 
 
 
图中的各物质是初中化学常见物质。请根据图示回答：

（1）化合物X中的元素共有      种；
（2）反应②的基本类型为                ；
（3）若常温下Y为无色液体，则A为        ；反应②的化学方程式可能为           。
课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．
提出问题；汗水中产生咸味的物质是什么？
假设与猜想：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是　       　．
查阅资料：用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．
制订计划：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子　 　（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子　     　（填写离子符号）．
进行实验：
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加　  　溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．
证明阳离子的实验：　                                                   　．
结论：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．
分析与交流：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：　             　，该反应属于复分解反应．

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