题目内容

【题目】配制100g质量分数为20%NaCl溶液。下列有关操作正确的是(  )

A.取固体 B.称固体C.量取水D.溶解

【答案】D

【解析】

配制100g质量分数为20%NaCl溶液,其基本步骤包括:计算、称量、溶解、装瓶等,则有:

A、用药匙取用氯化钠固体,取下瓶塞倒放在桌面上,A选项操作不正确,不符合题意;

B、用托盘天平称取氯化钠,氯化钠放在左盘,砝码放在右盘,图中物品与砝码的位置放错,B选项操作不正确,不符合题意;

C、量筒量取水读数时,凹液面最低处与刻度线相切,视线与凹液面最低处相平,不能俯视读数,C选项操作不正确,不符合题意;

D、溶解在烧杯中进行,并用玻璃棒不断搅拌,加速溶解,D选项操作正确,符合题意。故选D

练习册系列答案
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【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一.下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究.

问题一:探究铁生锈的条件

课本实验中,铁生锈所需要时间较长,某实验小组设计如下改进实验.

1)检查装置的气密性:连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是______

2)反应开始后,甲装置中反应现象是______MnO2的作用______

34分钟后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与____________有关。BD处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是______

问题二:测定铁锈的组成

铁锈的成分主要为Fe2O3H2O,还含有少量的FeCO3.某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成.取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁),称其质量为20.08g,在N2氛围中,充分加热到质量不再减少.该过程中仅考虑发生:,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响.(碱石灰成分:CaONaOH固体混合物.物质的相对分子质量:Fe2O3H2O178FeCO3116

1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g102.24g,则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为______gD装置中碱石灰的作用是______

2)仅有上述实验数据,无法计算组成,若在BC之间增加一套装置即可,则装置名称和药品为____________

3)经过改进后,测得mH2O=1.80gmCO2=0.44g,请计算锈铁钉的组成.

①锈铁钉中Fe2O3H2O的质量=______g

②锈铁钉中FeCO3的质量=______g

③锈铁钉中单质铁的质量分数=______

4)将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸,充分反应后,产生的气体中是否有H2______(填),请通过计算说明_____。(假设铁在H2SO4Fe2(SO4)3,混合溶液中先发生的反应为:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe2(SO4)3的相对分子质量为400

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