题目内容
【题目】碱式碳酸锌
是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：
（x、y、z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：
小金取54.7 g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g，则
的最简整数比为________。
【答案】5：6：2
【解析】
浓硫酸具有吸水性，所以装置A中的浓硫酸是用来吸收碱式碳酸锌分解生成的水蒸气；碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙均能与二氧化碳反应，所以装置B是用来吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳；
碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置D增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g-5.4g-8.8g=40.5g，故：
解得x：y：z=5：6：2
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反应前后 | 反应前 | 反应后 |
C装置中的试管与固体的总质量（克） | a | c |
D装置的中U形管与固体的总质量 | b | d |
请分析回答下列问题；
（1）请写出A装置中反应的化学方程式_____。
（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是_____。
（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是_____（用字母a、b、c、d表示）
