Question

【题目】用如图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。

			实验1	实验2
	实验药品		硫酸铜溶液、铁	过氧化氢溶液、二氧化锰
	电子秤示数	反应前	m1	m3
		反应后	m2	m4

（1）实验2发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）实验2中药品混合后，烧杯内可观察到的现象为___________________。

（3）比较反应前后电子秤示数，描述正确的是__________(填序号)。

Am1=m2 Bm1<m2 Cm3= m4 Dm3> m4

Answer 1

【答案】2H2O22H2O +O2↑ 产生大量气泡 AD

【解析】

（1）实验2发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O +O2↑；

（2）实验2中药品混合后，烧杯内可观察到的现象为产生大量气泡。

（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，反应中没有气体的逸出，也没有吸收空气中的气体，比较反应前后电子秤的示数，m1=m2；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，产生的氧气逸出，烧杯内的物质质量减小，比较反应前后电子秤的示数，m3>m4。故选AD。