题目内容
【题目】学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反应，不含钙元素)。请回答下列问题:
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
剩余固体质量/g | 20 | 18 | 15.6 | 15.6 | m |
（1）m的值为_______g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少? (写出计算过程)______
（3）当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量是______。
【答案】15.6 50% 4g
【解析】
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量。
（1）根据表格中的数据，加热到20s之后剩余固体的质量不再减小，m的值为15.6g。
（2）碳酸钙完全分解后产生二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x
x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是
（3）化学反应前后元素质量不变，当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量等于原10g碳酸钙中钙元素的质量，10g碳酸钙中钙元素的质量为
，剩余固体中钙元素的质量为4g。
【题目】同学们在研究二氧化碳实验室制取时，比较了以下三个实验:
实验 | A | B | C |
制取收集 |
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同学们在研究二氧化碳制取时，比较了以上实验:
(1)在实验室，我们不选择实验A、B制取二氧化碳的原因分别是___________、__________。实验室制备气体时应考虑：①原料廉价、易得，②________________。经过研究，同学们确定了实验室制取二氧化碳的原理，有关化学方程式是________________。
(2) C中集气瓶口有气泡冒出后应___________________，然后把集气瓶正放在实验台上。
