题目内容
【题目】已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度(g/100g 水) | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
甲是 80℃含有 100g 水的 KNO3 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是( )
A. 甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B. 甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁
C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25:34
D. 甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间
【答案】A
【解析】
A. 甲溶液恒温蒸发20g水得到乙溶液，乙溶液底部无固体物质，所以甲是不饱和溶液；丁溶液中含有80g水，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，即100g水最多能溶解32g硝酸钾，则80g水最多能溶解25.6g硝酸钾，溶液乙中所含溶质的质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，硝酸钾的溶解度是170g，80g水中最多能溶解硝酸钾的质量是136g，所以乙恰好是饱和溶液，此选项错误；
B. 由上面分析可知，溶液乙的溶质质量分数大于甲，甲溶液的溶质质量分数为：
×100%=57.6%，丙溶液的溶质质量分数为：
×100%=24.2%，所以四种溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁，此选项正确；
C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g：136g= 25:34，此选项正确；
D. 由于甲溶液中溶解了136g硝酸钾，所以冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间，此选项正确。故选A。
【题目】某同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合再充分反应后过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。
(1)试管①中反应的化学方程式为：_____；试管②中观察到的现象是：有红色固体出现，溶液_____。
(2)过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____；无色滤液B中含有的物质是H2O和_____ (填化学式 )。
(3)设计实验探究滤渣A的成分
（提出问题）滤渣A的成分是什么？
（查阅资料）银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝可以和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
（作出猜想）滤渣A的成分为：
猜想Ⅰ：银、铜；猜想Ⅱ：银、铜、铁；猜想Ⅲ：_____。
（分析思考）猜想Ⅰ一定不正确，原因是_____。
（进行实验）取两份滤渣样品进行实验，请填写下列空白：
样品 | 加入试剂 | 现象 |
第一份样品 | 足量稀盐酸 | 产生气泡，固体部分溶解，溶液变_____色 |
第二份样品 | 足量氢氧化钠溶液 | 现象b |
（作出判断）如果现象为b为“产生气泡，固体部分溶解”，则猜想_____成立；
如果现象b为_____，则猜想_____成立。