Question

【题目】有一包黑色固体粉末，可能含有CuO、Fe、C粉末中的几种，将固体粉末放在烧杯中，做如图实验（CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O）：

（1）向固体B中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤液A中的溶质是_____。

（2）固体D的质量和固体E的质量相等，则固体粉末的成分是_____，说明推断的理由_____。

（3）如果要全部回收铜，在上面实验的基础上，还应如何操作？（写出具体的操作步骤）_____。

Answer 1

【答案】硫酸亚铁 CuO、Fe、C 铜和氧气加热生成氧化铜，碳和氧气点燃生成二氧化碳，铜增加的质量等于减少的碳的质量 在固体E中加入足量的稀硫酸溶解氧化铜，然后用铁丝将铜置换出来。

【解析】

氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，碳不会与稀硫酸反应，所以

（1）向固体B中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，说明固体B中含有铁，说明样品中铁是足量的，滤液A中的溶质是硫酸亚铁，故填硫酸亚铁；

（2）由题意可知铜和氧气加热生成氧化铜，碳和氧气点燃生成二氧化碳，铜增加的质量等于减少的碳的质量，固体粉末的成分是CuO、Fe、C，故填CuO、Fe、C；

（3）在固体E中加入足量的稀硫酸溶解氧化铜，然后用铁丝和硫酸铜反应将铜置换出来，故填在固体E中加入足量的稀硫酸溶解氧化铜，然后用铁丝将铜置换出来。