题目内容

小丽在探究碱的化学性质时,将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中,意外地看到有气泡产生,她认为氢氧化钠溶液已经变质了.用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因:______.
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么?
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想:
猜想一:______;猜想二:______.
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确,小丽设计了如下方案:取少量氢氧化钠溶液样品于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,观察溶液颜色变化.小红认为小丽的实验方案不合理,理由是:______.
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验,请你帮她填写下面的实验报告:
实验步骤实验现象结论
步骤1:取少量氢氧化钠溶液样品于试管中,向其中滴加过量的____________猜想一
正确
步骤2:____________
氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳并发生反应生成碳酸钠和水,反应的方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
【猜想假设】变质后的氢氧化钠溶液可能是部分变质,含有碳酸钠和氢氧化钠;也可能是全部变质则含有碳酸钠;
【实验设计】无论氢氧化钠是否变质,酚酞试液都会变成红色,因为氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性;
【实验与结论】先加入氯化钙等溶液可以证明碳酸钠的存在又可以除去碳酸钠产生白色沉淀;再向上层清液中加入酚酞看是否变色,从而证明是否含有氢氧化钠.
故答案为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
猜想一:Na2CO3猜想二:NaOH和Na2CO3(猜想一、猜想二可以互换)
理由是:氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,都能使无色酚酞溶液变红(表述合理即可)
实验步骤实验现象结论
步骤1:取少量氢氧化钠溶液样品于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液
(或Ca(NO32、BaCl2、Ba(NO32溶液)
有白色沉淀生成猜想一正确
步骤2:将步骤1试管中的混合物过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液无明显现象
(或溶液不变红)
(其他合理方法也可,但猜想、所用试剂、实验现象和结论必须对应,答案中的化学式均可用物质名称代替.)
练习册系列答案
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甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气,并利用氨气的性质(氨气与灼热的氧化铜反应,生成铜、水和氮气)来验证分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:

实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置,D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶.

甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g;生成的氮气在标准状况下的体积V1L(已知标准状况下,22.4L氮气的质量是28g).
乙小组测得:洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g;生成的氮气在标准状况下的体积V2L.
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:______
(2)检查A装置气密性的具体操作方法是______.
(3)甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中.
实验装置实验药品制备原理
甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为
①______
乙小组②______浓氨水、氢氧化钠
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为______.
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值,其原因是______.为此,乙小组在原有实验流程的基础上,在______的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,也得出了合理的实验结果.该药品的名称是______.
化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:石灰石样品中除碳酸钙外,其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水).
I 他们的方法是:(1)取3.0g样品放入烧杯;
(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时,测定反应后生成的CO2质量;
(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数.
II 为测定CO2的质量,他们想出了以下方案,请帮助他们完成设计方案:
(1)选用右图______(填“甲”或“乙”)装置可测量产生的CO2的______,再利用此时CO2的密度,可计算CO2的质量.图中瓶内水面上油层的作用是______.
(2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL.已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为______g.请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数.
III、实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数:
(1)取mg样品放入烧杯;
(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时,过滤,洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng;
(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为______.(用m、n的代数式表示)
Ⅳ、除了上述实验方法外,还可以采用的方法是:______,称量反应前后物质总质量的减小量.根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数.
【实验探究题】
某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧,发现表面变黑,他们对黑色物质来源产生了兴趣,铜片表面黑色物质是什么呢?
【猜想与假设】甲认为:铜片表面的黑色固体是烟灰.
乙认为:铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质.
丙认为:铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质.
【查阅资料】
(1)酒精不充分燃烧产生炭黑(即黑烟);
(2)氧气的化学性质比较活泼,加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜.
【进行实验】
实验步骤和方法实验现象实验结论
实验一:取一小段光亮铜片,放入试管内,然后用试管夹夹持试管,放在酒精灯的外焰部位加热.
铜片变黑
推知______(填甲、乙、丙)的错误.说明黑色物质的出现可能与空气中的______有关.
实验二:取一试管,将一小段光亮铜片放入试管中,塞上胶塞,并用注射器抽出试管内的空气,封好胶塞,并加热,趁热取下胶塞,观察现象.取下胶塞前的现象:
______.取下胶塞后的现象:
______.

乙的猜想正确
【反思拓展】
(1)实验一将铜片放入试管中加热,目的是排除了______的干扰.
(2)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是______.
(3)通过对黑色物质来源的探究,写出金属铜与氧气反应符号表达式______.

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