题目内容

【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是

选项

A

H2O2

O2

H2O

B

KOH

KCl

KNO3

C

C

CO2

CO

D

CuO

Cu

CuNO32

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A、过氧化氢能生成水和氧气,氧气和水能相互转化,不符合题意;

B、氢氧化钾分别与稀盐酸、稀硝酸反应能生成氯化钾和硝酸钾,氯化钾和硝酸银反应能生成氯化银沉淀和硝酸钾,硝酸钾不能生成氯化钾,符合题意。

C、碳能生成二氧化碳和一氧化碳,一氧化碳和二氧化碳能相互转化,不符合题意;

D、氧化铜能生成铜和硝酸铜,铜和浓硝酸反应生成硝酸铜,硝酸铜和铁等活泼金属反应生成铜单质,能相互转化,不符合题意。故选B

练习册系列答案
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【题目】焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行了以下探究,请回答:

(1)碳酸氢钠俗称___,是生活中一种常见的盐类物质

(2)探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

(实验步骤)室温时,取少量碳酸氢钠固体加入试管中,加适量水溶解,用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得该溶液的pH=10

(实验结论)碳酸氢钠溶液呈___(选填酸性碱性或中性”)

(3)探究碳酸氢钠固体与酸的反应

(实验步骤)取少量碳酸氢钠固体加入试管中,滴加稀盐酸,____产生

(实验结论)碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为____

(4)探究碳酸氢钠固体的热稳定性

(查阅资料)碳酸氢钠固体受热易分解,生成水、二氧化碳和一种常见的白色固体物质。
(实验步骤)实验装置如图,充分加热后,试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊,试管中留下白色固体

(提出猜想)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可是NaOHNa2CO3

①他们猜想的依据是___

②请设计实验,检验反应后的固体产物是NaOHNa2CO3,并完成下表限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

序号

实验操作

预期现象

结论

取少量加热后的固体产物放入试管A,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,加入足量___,振荡,静止

产生白色沉淀

产物含Na2CO3

取Ⅰ操作后的上层清液于试管B,滴加酚酞溶液

____

产物不含NaOH

(实验结论)请写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式:_____

(5)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途______

【题目】南海海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源。充分利用南海海洋资源,结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的侯氏制碱法基本原理,模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下(某些反应产物已略去):

请回答下列问题:

1)操作a的名称是________;

2)下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是________(填字母)。

A B 盐酸 C 二氧化碳

3)沉淀池中发生的反应是:NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl。通常情况下,1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是____________

4)已知:固体CaHCO32NaHCO3化学性质相似。写出反应④的化学方程式:___________;请列举小苏打在生活中的一种常见用途_________

5)仔细观察流程图,其中可循环利用的物质除二氧化碳之外,还有_________

6)联合制碱法生产的纯碱(Ⅲ类)国家质量主要标准如下表所示:

化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级(不考虑其他杂质参加反应)。称取10. 8g联合制碱法生产的纯碱样品,加入足量的水溶解,再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥,得到碳酸钡固体19.7 g;另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品,加入足量的水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥,得到氯化银固体1.435 g

①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(计算结果精确到0.01%

②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数______(计算结果精确到0.01%

③该纯碱样品的等级为________

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