题目内容
欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克？
解：设需要纯硫酸的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5克 X
═
得：X=9.8克
∴20%的稀硫酸的质量=9.8克÷20%═49克．
答：需要20%的稀硫酸49克．
分析：先写出化学方程式并代入锌的质量计算出纯硫酸的质量，然后计算硫酸溶液的质量．
点评：掌握计算格式和规范性，注意：参加反应的物质是溶质，然后把溶质的质量转化为溶液的质量．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5克 X
═得：X=9.8克
∴20%的稀硫酸的质量=9.8克÷20%═49克．
答：需要20%的稀硫酸49克．
分析：先写出化学方程式并代入锌的质量计算出纯硫酸的质量，然后计算硫酸溶液的质量．
点评：掌握计算格式和规范性，注意：参加反应的物质是溶质，然后把溶质的质量转化为溶液的质量．
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