Question

欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克？

Answer 1

分析：先写出化学方程式并代入锌的质量计算出纯硫酸的质量，然后计算硫酸溶液的质量．

解答：解：设需要纯硫酸的质量为X．
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98
6.5克  X

65

98

═

6.5克

X

得：X=9.8克
∴20%的稀硫酸的质量=9.8克÷20%═49克．
 答：需要20%的稀硫酸49克．

点评：掌握计算格式和规范性，注意：参加反应的物质是溶质，然后把溶质的质量转化为溶液的质量．