题目内容
欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克？
设需要纯硫酸的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5克 X
═
得：X=9.8克
∴20%的稀硫酸的质量=9.8克÷20%═49克．
答：需要20%的稀硫酸49克．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5克 X
| 65 |
| 98 |
| 6.5克 |
| X |
得：X=9.8克
∴20%的稀硫酸的质量=9.8克÷20%═49克．
答：需要20%的稀硫酸49克．
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