Question

【题目】已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．

方案一：样品测定生成CO2的质量．

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 ．

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．

方案二：样品 测定剩余固体质量．

具体操作步骤如下：

①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 ．

（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．

（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）

Answer 1

【答案】（1）浓硫酸；（2）不能；（3）使碳酸氢钠固体完全分解；（4）84%．

【解析】（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；

（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；

（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g﹣35g=6.2g；

设样品中含有碳酸氢钠为x，

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少

168 62

x 6.2g

x=16.8g

样品中碳酸氢钠为：41.2g﹣21.2g=20g

所以样品中NaHCO3的质量分数为：×100%=84%．