题目内容

【题目】我国民间有端午节吃粽子的习俗．“返青粽叶”是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康．在物质分类中，硫酸铜属于

A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸

【答案】C

【解析】

试题分析：硫酸铜由金属离子铜离子和酸根离子硫酸根离子构成，属于盐，故选C

练习册系列答案
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【题目】在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图所示）回答下列问题：

（1）该反应的文字表达式是 ．

（2）小涵用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：

① ；② ．

（3）该实验还能证实剩余气体的性质（写出两点） ， ．

【题目】已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．

方案一：样品测定生成CO2的质量．

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 ．

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．

方案二：样品 测定剩余固体质量．

具体操作步骤如下：

①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 ．

（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．

（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）

【题目】铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示．下列说法错误的是

A．铈原子的核外电子数为58

B．铈属于非金属元素

C．铈元素的元素符号是Ce

D．铈的相对原子质量是140.1

【题目】2015年9月29日定为扬州建城2500周年的城庆日。扬州因运河而生、因运河而兴，运河是扬州的母亲河。水是生命之源，面对严峻的缺水问题，我们要积极行动起来，合理利用和保护水资源，下列有关解决水资源危机的方法中，不可取的是

A．开发节水技术 B．防治水污染

C．植树造林，保护植被 D．大力开发地下水

【题目】下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）A实验可知氧气约占空气总体积的 ．

（2）B中与负极相连试管产生的气体是 ．

（3）C中现象①②说明物质燃烧需要 ．

【题目】如图所示，有三种不同的实验装置，集气瓶中均充满空气，燃烧匙内所盛有的物质 （装置一中物质为红磷：装置二中物质为木炭；装置三中分别装有红磷和木炭）均为过量，大烧杯内盛有水．当充分燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹：

打开止水夹，请依次描述打开止水夹后三种装置所出现的现象及其原因：

（1）装置一中所出现的现象为 ，原因是 ；

（2）装置二中所出现的现象为 ，原因是 ．

【题目】金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．

（1）地壳中含量最多的金属元素是 ．

（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与 （填序号）有关．

A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的导热性

（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．

①在室温条件下进行图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到 现象，可得出的结论是金属活动性 ＞ （填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是 ．

②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2下列说法正确的是 （填序号）．

A．消耗铁的质量一定小于镁的质量

B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余

C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加

D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．

【题目】某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢

氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4质量是多少？

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