[题目]下列说法或现象描述正确的是A. 溶液呈碱性的物质一定是碱B. 稀盐酸能使紫色的石蕊试液变蓝色C. 硫在空气中燃烧.发出微弱的淡蓝色火焰.产生有刺激性气味的气体.D. 氧气与臭氧的化学性质不同是因为组成分子的原子不同. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法或现象描述正确的是

A. 溶液呈碱性的物质一定是碱

B. 稀盐酸能使紫色的石蕊试液变蓝色

C. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体。

D. 氧气与臭氧的化学性质不同是因为组成分子的原子不同。

【答案】C

【解析】试题分析：A、可溶性碳酸盐溶液也呈碱性，错误；B、稀盐酸能使紫色的石蕊试液变为红色，错误；C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，正确；D、氧气和臭氧的化学性质不同时因为构成分子的氧原子的个数不同，错误。故选C

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（1）小明同学用KMnO4固体制取O2，应选用上图中的装置（填编号），该反应的化学方程式为；该反应的基本反应类型当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是

（2）小华同学用浓HCl（具有挥发性）与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是（填序号）．

a．产生的CO2直接使石蕊试液变红

b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红

c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

（3）小林同学用A装置制取氢气，他需要做的改动是，点燃氢气前一定要．写出氢气燃烧的化学方程式．

（4）小军也用A装置制取氧气，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一集气瓶气体，发现浓度大的先收集满．由此可以得出，其它条件相同时，化学反应速率与反应浓度的关系是．

【题目】在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图所示）回答下列问题：

（1）该反应的文字表达式是．

（2）小涵用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：

① ；② ．

（3）该实验还能证实剩余气体的性质（写出两点），．

【题目】在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：

物质	A	B	C	D
反应前的质量/g	6.4	3.2	4.0	2.8
反应后的质量/g	5.2	待测	7.2	2.0

反应后待测的B的质量是克，该反应所属的基本反应类型是。

【题目】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示．其中B、E、G属于单质，反应②是工业用磁铁矿炼铁的主要反应．

（1）物质A为黑色固体，其化学式是；反应④属于基本反应类型中的反应．

（2）写出反应②的化学方程式；

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：．

【题目】通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质。请从①甲烷 ②干冰 ③明矾 ④一氧化碳中，选取相应物质的序号填空：

（1）能用来做净水做絮凝剂的是__________ 。

（2）西气东输输的是____________________。

（3）常用于人工降雨的是 _________________。

（4）能与血液中的血红蛋白相结合使人中毒的是________________ 。

【题目】已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．

方案一：样品测定生成CO2的质量．

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是．

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．

方案二：样品测定剩余固体质量．

具体操作步骤如下：

①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是．

（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．

（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）

【题目】铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示．下列说法错误的是

A．铈原子的核外电子数为58

B．铈属于非金属元素

C．铈元素的元素符号是Ce

D．铈的相对原子质量是140.1

【题目】金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．

（1）地壳中含量最多的金属元素是．

（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与（填序号）有关．

A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的导热性

（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．

①在室温条件下进行图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到现象，可得出的结论是金属活动性＞（填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是．

②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2下列说法正确的是（填序号）．

A．消耗铁的质量一定小于镁的质量

B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余

C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加

D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．

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