Question

有NaCl和Na₂CO₃混合物13.6g，与90.8g盐酸恰好完全反应，共放出4.4g气体．求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳而氯化钠不与盐酸反应，根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠由原样品中氯化钠和反应生成氯化钠两部分所组成；由生成二氧化碳质量可计算出生成的氯化钠的质量，样品质量与碳酸钠质量差则为样品中氯化钠的质量，据此分析解答；

解答：解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
 x            y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

  

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g；       y=11.7g
（2）原固体中氯化钠的质量为13.6g-10.6g=3g，
反应后所得溶液的溶质质量分数=

11.7g+3g

13.6g+90.8g-4.4g

×100%=14.7%；
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的质量是3g；（2）反应后所得溶液中含溶质的质量分数为14.7%；

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．