题目内容
黄铜是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜更耐腐蚀，街头许多“金色”制品都是用它做的．现取20.0某种黄铜投入到100g某浓度的硫酸中，恰好完全反应，剩余固体和溶液的质量共为119.8g．请计算：
（1）生成氢气______ g；
（2）剩余溶液中溶质的质量分数．
（1）生成氢气______ g；
（2）剩余溶液中溶质的质量分数．
（1）产生氢气的质量为20.0g+100g-119.8g=0.2g；
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=
x=6.5g
=
y=16.1g
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为
×100%≈15.1%
答：（1）产生氢气0.2g．
（2）剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为
| 16.1g |
| 119.8g-(20.0g-6.5g) |
答：（1）产生氢气0.2g．
（2）剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．
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