Question

黄铜是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜更耐腐蚀，街头许多“金色”制品都是用它做的．现取20.0某种黄铜投入到100g某浓度的硫酸中，恰好完全反应，剩余固体和溶液的质量共为119.8g．请计算：
（1）生成氢气

0.2

 g；
（2）剩余溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）依据质量守恒定律分析得出生成氢气的质量就是：黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量；
（2）由氢气的质量并结合锌与硫酸反应的化学方程式，可以计算出黄铜中锌的质量和生成硫酸锌的质量，进而计算出剩余溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）产生氢气的质量为20.0g+100g-119.8g=0.2g；
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

       x=6.5g

161

y

=

2

0.2g

      y=16.1g
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为

16.1g

119.8g-(20.0g-6.5g)

×100%≈15.1%
答：（1）产生氢气0.2g．
（2）剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，能灵活应用质量守恒定律，并能正确分析参加反应的物质，明确溶质质量分数的计算方法才能正确解答，难度较大．