题目内容
【题目】归纳是学习的重要方法，甲同学在复习所学盐酸的性质时，归纳出盐酸的四条化学性质（如图 所示，连线表示相互反应）；乙同学为表示反应实质绘制如图。请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图中为了验证性质①，甲同学将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；图中A 所表示的物质类别可能是___________，请写出与其相应的一个化学反应方程式：______________。
（2）如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A为______________，B为________，C为_________________。（填入的化学式或离子符号）
（3）如图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 ________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_________。
【答案】红 碱（或者盐） NaOH+HCl═NaCl+H2O OH- H+ H2O Mg、H+ H2、Mg2+
【解析】
（1）盐酸显酸性，将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属反应外还能与碱发生中和反应，氢氧化钠是碱，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：红；碱；NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中A、B、C处应填入的化学符号依次为OH-、H+、H2O；故填：OH-；H+；H2O；
（3）镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+，产生的新微粒是H2、Mg2+；故填：Mg、H+；H2、Mg2+。
