题目内容
【题目】食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。 请根据实验回答下列问题
（1）在“蒸发结晶”的操作中，玻璃棒的作用是_____，当蒸发皿中出现_____ 时，应停止加热。
（2）若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____。
A 蒸发时未充分蒸干 B 溶解含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足
C蒸发时有液体溅出 D 把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
（3）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质 Na2SO4、CaCl2、MgCl2。实验小组的同学设计了以 下实验方案来除去可溶性杂质。
①操作 a 的名称是_____。
②加人“过量 BaCl2 溶液时”，发生反应的化学方程式是_____。 加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是_____。
③若不经操作a，直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸，所得的溶液中溶质有_____（填化学式）。
【答案】引流 较多量固体 BCD 过滤 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl
【解析】
（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热．故填：引流；较多量固体。
（2）A、蒸发时未充分蒸干，使获得的精盐质量增加，产率比实际值偏高。
B、溶解含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，产率比实际值偏低。
C、蒸发时有固体溅出，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小；产率比实际值偏低。
D、把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小；产率比实际值偏低。故填：BCD。
（3）①经过操作a之后得到溶液和固体，可知操作a是过滤；故填：过滤。
②氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；除去过量的氯化钡。
③加入过量稀盐酸目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，若不经操作a，直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸，则会把前面实验步骤中生成的氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钠沉淀给反应掉，此时所得的溶液中溶质有NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl。故填：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl。
