题目内容
学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；(化学方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl)
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色同体。实验数据如下：
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；(化学方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl)
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色同体。实验数据如下：
回答下列问题：
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为________。
(2)将烧杯Ⅲ的滤液蒸干，得到___g固体，该固体由_______和_______(只填化学式)组成。
(3)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为________。
(2)将烧杯Ⅲ的滤液蒸干，得到___g固体，该固体由_______和_______(只填化学式)组成。
(3)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
（1）23:6:24
（2）16；NaCl；CaCl2
（3）从实验数据可以看出烧杯III中的Na2CO3反应完全，故用烧杯III的数据计算
解：设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
，x=10.6g
碳酸钠的质量分数=
（2）16；NaCl；CaCl2
（3）从实验数据可以看出烧杯III中的Na2CO3反应完全，故用烧杯III的数据计算
解：设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
，x=10.6g碳酸钠的质量分数=
练习册系列答案
相关题目
学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；（化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色同体．实验数据如下：
回答下列问题：
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为 ．
（2）将烧杯IlI的滤液蒸干，得到 g固体，该固体由 和 （只填化学式）组成．
（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；（化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色同体．实验数据如下：
| 烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
| 加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
| W/g | 5 | 10 | 10 |
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为
（2）将烧杯IlI的滤液蒸干，得到
（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；（化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色同体．实验数据如下：
回答下列问题：
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为______．
（2）将烧杯IlI的滤液蒸干，得到______g固体，该固体由______和______（只填化学式）组成．
（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；（化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色同体．实验数据如下：
| 烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
| 加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
| W/g | 5 | 10 | 10 |
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为______．
（2）将烧杯IlI的滤液蒸干，得到______g固体，该固体由______和______（只填化学式）组成．
（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？